高考化学知识点考点 金属氧化物 1、低价态的复原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3?D=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O(此反响用于制备 Na2O) MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被复原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制复原铁粉) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I?D=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中参与废钢作氧化剂) FeO+C Fe+CO (高温炼钢调整 C 含量) 2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调整 Si 含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ (此反响分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可运用类似的反响:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反响) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 两性氧化物) Al2O3+2OH?D=2AlO2?D+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 高三复习化学必考学问 (1)、水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) 氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检查液态有机物中与否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)、水解： 卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反响)、水与碳化物——电石反响制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解 高中化学学问点归纳 化学反响的速率和程度 1、化学反响的速率 (1)概念：化学反响速率一般用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增长量(均取正值)来表达。 计算公式： ① 单位：mol/(L·s)或 mol/(L·min) ②B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯...
