电池电动势及极化现象 电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化以及在转化过程中有关的规律。 电能 化学能 1. 电解池 氯碱工业，以食盐为原料，将其水溶液通电，电解，同时制取氯气、氢气和烧碱。 2NaCl+ 2H2O ======= 2NaOH + Cl2 + H2 这是三种基本工业原料： 氯气——合成盐酸、漂白粉、聚氯乙烯等 氢气——还原剂，制备高纯度硅和锗。 烧碱——用于化工、造纸、纺织、肥皂、冶金、石油工业 电解时，必须在水溶液中加入导体棒，并接上直流电源。——电解池 电解池是电化学研究的核心部分，也是工业生产的反应器。 电解池中导体棒和周围的溶液一起——电极 与电源正极相连的，——正极 与电源负极相连的，——负极 NaCl为强电解质，在水中电离为Na+和Cl-， 水为弱电解质，部分电离为H+和OH-， 当电极与电源相通后，在两电极间产生了一定的电场， 正离子 Na+ 和H+流向负极，负离子 Cl- 和OH-流向正极， 整个电路形成一个回路。 Cl-在正极，在电场作用下，放电成为Cl2： 2Cl- Cl2 + 2e ——电极反应式 Cl的氧化态从-1 变成 0，为氧化过程， 这个过程在电极上进行，——电极反应 ——该电极为阳极； 同时， 在负极，H+得到电子成为H2， 2 H+ + 2e H2 H 的氧化态从+1 变成 0，为还原过程， ——该电极为阴极。 在溶液中， 由于 H+变成 H2，水的离解平衡被破坏，使 OH-聚集起来，与 Na+形成了 NaOH。 将整个电解过程综合起来，就是 2NaCl+ 2H2O ======= 2NaOH + Cl2 + H2 由以上讨论可看出： （1）电解池是由两个电极和沟通它们的电解质组成，内部为离子导电。 当电解池工作时，电流必须在电解池内部和外部流通，构成回路。但电解池的回路和一般回路不同，存在两种导体： 金属导体——电子导体（靠自由电子导电，温度升高，导电能力下降） 电解质导体——离子导体（靠离子导电，温度升高，导电能力上升），有电解质溶液和熔融电解质两种。 （2）电流要在整个回路中通过，必须在电极表面有电子参与的化学反应，即电极反应。 在电极上发生氧化反应的——阳极； 电解池（电解、电镀） 原电池（电池） 在电极上发生还原反应的——阴极。 综上所述，电解池中的导电过程包括两部分——溶液中离子的定向运动和电极反应。 2. 原电池 丹尼尔电池： 用一个隔板将原电池分为两个部分： 左边加入 ZnSO4 溶液，插入 Zn 棒为电极； 右边加入 CuSO4 溶液，插入 ...
