第十章分子结构习题的 2p 轨道混合起来而形成的;1.最早指出共价键理论的是（)2.A.美国的路易斯；B.英国的海特勒；3.C.德国的伦敦；D.法国的洪特.4.NH+形成后，关于四个 N-H键，下列说法正确的是（）一•选择题4C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D. 凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键.10.下列化合物中氢键最强的是（）A.CHOHB.HF3C.HO2D.NH3A.键长相等；B.键长不相等；C.键角相等；D. 配位键的键长大于其他三键；E. 配位键的键长小于其他三键.5.下列说法中不正确的是（）A.键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称；B.键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称；C.键比键活泼性高，易参与化学反应；D. 配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成；E. 成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固.6.CO 和 N 的键级都是 3，两者相比 CO 的（）2A.键能较小，较易氧化；B.键能较小，较难氧化;C.键能较大，较难氧化；D.键能较大，较易氧化.7.下列分子或离子中，键角最小的是（）A.HgClB.HOC.NHD.PH22338.下列说法正确的是（）A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数；B.同种原子双键的键能为单键键能的两倍；C. 键长是指成键原子的核间距离；D. 线性分子如 A-B-C 是非极性的；E. 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.9.关于原子轨道的说法正确的是（）A. 凡中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B.CH 分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子411.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是（）A. 前者不能形成氢键，后者能形成氢键；B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键；C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键；D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键.12.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）A.HI〉HBr〉HCl〉HFB.HTe〉HSe〉HS〉HO2222C.NH>AsH>PH333D. CH〉GeH〉SiH44413.I 的 CCl 溶液中分子间主要存在的作用力是（）24A.色散力 B.取向力C.取向力•诱导力.色散力 D.氢键•诱导力.色散力14.15.16.17.18.19.下列分子中有最大偶极矩的是（A.HIB.HClC.HBr下列分子中偶极矩为零的是（A.NF3B.NO2C.D.HFPCl3D.BCl3下列分子是极性分子的是（A.BCl3D.PCl3B.SiCl4E.BeCl2下列离子或分子有顺磁性的是...
