高中化学 选修 3 知识点总结 重要知识要点：1、原子构造2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的构造和性质（一）原子构造1、能层和能级（1）能层和能级的划分① 在同一种原子中，离核越近能层能量越低。② 同一种能层的电子，能量也也许不一样，还可以把它们提成能级 s、p、d、f，能量由低到高依次为 s、p、d、f。③ 任一能层，能级数等于能层序数。④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是 1、3、5、7……的两倍。⑤ 能层不一样能级相似，所容纳的最多电子数相似。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的次序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的根据，也是绘制基态原子轨道表达式的重要根据之一。（3）不一样能层的能级有交错现象，如 E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为 2n2 ；最外层不超过 8 个电子；次外层不超过 18 个电子；倒数第三层不超过 32 个电子。（5）基态和激发态① 基态：最低能量状态。处在 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。② 激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处在激发态的原子称为激发态原子 。 ③ 原子光谱：不一样元素的原子发生电子跃迁时会吸取（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不一样的能量（重要是光能），产生不一样的光谱——原子光谱（吸取光谱和发射光谱）。运用光谱分析可以发现新元素或运用特征谱线鉴定元素。3、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。（2）原子轨道：不一样能级上的电子出现 概率 约为 90%的电子云空间轮廓图 称为原子轨道。s 电子的原子轨道呈 球形对称，ns 能级各有 1 个原子轨道；p 电子的原子...
