“元素化合物”知识模块碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。错误：熔点随着原子半径增大而递减。能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。错误：比如 2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。 错误：N2 的沸点低于 O2,会先得到 N2,留下液氧。把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯。 错误：是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯。虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。 错误：自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。 错误：SiO2 能溶于氢氟酸。铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3＋ 错误：加入碘水会得到 FeI2,因为 Fe3＋的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中 FeI3 是不存在的。常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。 错误： 钝化是化学性质 ,实质上是生成了致密的 Al2O3 氧化膜保护着铝罐。NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色沉淀仍不消失。 错 误 ： Ca(ClO)2 中 继 续 通 入 CO2 至 过 量 ， 白 色 沉 淀 消 失 , 最 后 得 到 的 是Ca(HCO3)2 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。 错误：是为了防止大气污染。硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。 错误：硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。 错误：重晶石(主要成分 BaSO4)不与烧碱反应。在 FeBr2 溶液中通入一定量Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br2 错误：Fe2＋和 Br2 不共存。由于 Fe3＋和 S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3 不存在。 错误：在 PH=4 左右的 Fe3＋溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3,溶度积极小。 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。 错误：次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到 NaCl 和 H2SO4有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA 错误：如果和硝酸等强氧化性酸反应转移 0.3NA 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强。 错误：比如 Cu 的还原性弱于铁的,...
