高中化学非金属及其化合物的练习题一、选择题（共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分）1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A 选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如 NH3、H2S、HI 等，C 选项错;浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B 选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。答案：D2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A. 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B. Na2O2 与 H2O 反应制备 02：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2fC. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D. 用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2f+8H2O解析：B 项应为：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2fC 项应为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO;D 中 MnO-4 能氧化 Cl-生成 Cl2。答案：A3. 如右图所示，锥形瓶中盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y，若挤压滴管胶头，使液体 Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是()A.X 是 NH3，Y 是水B.X 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液C.X 是 CO2，Y 是饱和 NaHCO3 溶液D.X 是 HCl，Y 是 NaNO3 稀溶液解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题 D 项是易错的选项，NaNO3 稀溶液中的水是个隐含条件。A 项,NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起;B 项，SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 也能造成瓶内压强降低;C 项，CO2 不溶于饱和 NaHCO3 溶液，不可行;D 项，HC1 极易溶于水，而 NaNO3 稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。答案：C4.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是()A. 通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水解析：SO2、CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用 SO2 的还原性，除去SO2，再检验 CO2。答案：D5. 浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性...
