个性化教案化学反应速率的表达和计算适用学科化学适用年级高二适用区域新课标本讲时长（分钟）60知识点化学反应速率的概念反应速率的表示方法及简单计算速率大小的比较化学反应速率图像的分析方法教学目标知识与技能了解化学反应速率的含义理解化学反应速率的表达式及其简单计算了解化学反应速率的测量方法过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。教学重难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算1个性化教案教学过程一、复习预习1.必修2关于化学反应速率的概念2.必修2关于化学反应速率的表达3.必修2影响化学反应速率的因素2个性化教案二、知识讲解考点1：化学反应速率的概念和注意问题1.化学反应速率的概念：对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。意义：描述化学反应快慢的物理量。计算公式：v(A)=单位：mol·L-1·min-1mol·L-1·s-12.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：（1）一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。（3）不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。（4）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。3.对化学反应速率要注意以下几个问题：（1）物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。（2）化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。（3）用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应)()()()(gqDgpcgnBgmA来说，则有qVpVnVmVDCBA。考点2：化学反应速率的计算---三段式3个性化教案解化学反应速率和化学平衡计算题的模板——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mA＋nBpC起始浓度(mol·L－1)abc转化浓度(mol·L－1)x某时刻浓度(mol·L－1)a－xb－c＋考点3：化学反应速率的大小比较方法1.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应4个性化教案选择同一物质来比较。2.由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B大。三、例题精析5个性化教案【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H2催化剂高温高压2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。【答案】见解析【解析】N2+3H2催化剂高温高压2NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4变化量（mol）：0.20.60.4则：V(N2)======0.05mol/（L·s）V(H2)======0.15mol/（L·s）V(NH3)======0.1mol/（L·s）有：V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2【例题2】(1)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－16个性化教案其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④(2)若①②中...
VIP
