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化学反应热的计算VIP专享VIP免费

化学反应热的计算_第1页
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第三节化学反应热的计算第1课时化学反应热的计算[目标要求]1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1.含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。例如,ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系:ΔH1=ΔH2+ΔH3。2.意义利用盖斯定律,可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如:C(s)+O2(g)===CO(g)上述反应在O2供应充分时,可燃烧生成CO2;O2供应不充分时,虽可生成CO,但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH不易测定,但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得:(1)C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1(2)CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1根据盖斯定律,就可以计算出欲求反应的ΔH。分析上述两个反应的关系,即知:ΔH=ΔH1-ΔH2。则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1。二、反应热的计算1.根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算例1由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量,则反应:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的ΔH为()A.-483.6kJ·mol-1B.-241.8kJ·mol-1C.-120.6kJ·mol-1D.+241.8kJ·mol-112.利用燃烧热数据,求算燃烧反应中的其它物理量例2甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-11kgCH4在25℃,101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()A.-5.56×104kJ·mol-1B.5.56×104kJ·mol-1C.5.56×104kJD.-5.56×104kJ3.利用盖斯定律的计算例3已知下列热化学方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-26.7kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-50.75kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=-36.5kJ·mol-1则反应FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)的焓变为()A.+7.28kJ·mol-1B.-7.28kJ·mol-1C.+43.68kJ·mol-1D.-43.68kJ·mol-1参考答案:1.A2.C3.A知识点一盖斯定律及应用1.运用盖斯定律解答问题通常有两种方法:其一,虚拟路径法:如C(s)+O2(g)===CO2(g),可设置如下:ΔH1=ΔH2+ΔH3其二:加合(或叠加)法:即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。如:求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。已知:P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH1①24P(s,红磷)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH2②即可用①-②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。答案P4(白磷)===4P(红磷)ΔH=ΔH1-ΔH22.已知:H2O(g)===H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ·mol-1若使46g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()A.(Q1+Q2+Q3)KjB.0.5(Q1+Q2+Q3)kJC.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3)kJD.(3Q1-Q2+Q3)kJ答案D知识点二反应热的计算3.已知葡萄糖的燃烧热是ΔH=-2840kJ·mol-1,当它氧化生成1g液态水时放出的热量是()A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ4.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-282.8kJ·mol-1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A.80%B.50%C.60%D.20%练基础落实1.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()A.-317.3kJ·mol-1B.-379.3kJ·mol-1C.-332.8kJ·mol-1D.+317.3kJ·mol-12.已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是()3A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应3.能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能...

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