沉淀溶解平衡原理知识回顾1、常温下物质按物质的溶解度的分类：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g2、判断下列A、B、C溶液处于什么状态：实验向2ml饱和食盐水中滴加6滴0.1mol/L的AgNO3溶液，观察现象，继续滴加KI溶液，现象又如何呢？总结一、难溶电解质的溶解平衡•1、定义：在一定条件下，当沉淀溶解的速在一定条件下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液达到的平衡状态达到的平衡状态。•表示：•2、特征：逆、等、动、定、变探究问题1：根据化学平衡移动原理，如何改变上述溶解平衡。一、难溶电解质的溶解平衡3、影响沉淀平衡的因素：总结一、难溶电解质的溶解平衡3、影响沉淀平衡的因素：（（11）内因：物质本性）内因：物质本性（（22）外因：温度、加水、同离子效应、反应物）外因：温度、加水、同离子效应、反应物质质在一定温度下，上述“沉淀溶解平衡”的平衡常数如何表达？我们把这个平衡常数称为“溶度积常数”，简称“溶度积”，用Ksp表示。2、表示：用Ksp表示二、溶度积和溶度积规则二、溶度积和溶度积规则请写出CaCO3、Mg(OH)2、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡与溶度积的表达式？1、概念：溶解平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积1、概念2、表示3、特点：二、溶度积和溶度积规则二、溶度积和溶度积规则数据分析：P88表，分析AgClAgBrAgI的Ksp数据，你能得到什么结论？问题探究1：KSP只是温度的函数P99表，分析AgCl、Ag2CrO4的Ksp数据，你能得到什么结论？4、运用：问题探究2：粗盐提纯时，用碳酸钠溶液除去其中的Ca2+,若将2×10-4mol/L的CaCl2溶液与3×10-4mol/L的Na2CO3溶液等体积混合，能否产生沉淀？(所需数据查P99表）二、溶度积和溶度积规则•1、概念2、表示：•3、特点：KSP只是温度的函数•4、运用：•（1）判断溶解性：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越小，越难溶。•（2）判断平衡移动方向（溶度积规则）Ksp=c(Ag+)c(Cl-)①当Qc>Ksp平衡左移②当Qc=Ksp平衡状态③当Qc
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