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难溶电解质的沉淀溶解平衡VIP专享VIP免费

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沉淀溶解平衡原理知识回顾1、常温下物质按物质的溶解度的分类:溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g2、判断下列A、B、C溶液处于什么状态:实验向2ml饱和食盐水中滴加6滴0.1mol/L的AgNO3溶液,观察现象,继续滴加KI溶液,现象又如何呢?总结一、难溶电解质的溶解平衡•1、定义:在一定条件下,当沉淀溶解的速在一定条件下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成饱和溶液率和沉淀生成的速率相等时,形成饱和溶液达到的平衡状态达到的平衡状态。•表示:•2、特征:逆、等、动、定、变探究问题1:根据化学平衡移动原理,如何改变上述溶解平衡。一、难溶电解质的溶解平衡3、影响沉淀平衡的因素:总结一、难溶电解质的溶解平衡3、影响沉淀平衡的因素:((11)内因:物质本性)内因:物质本性((22)外因:温度、加水、同离子效应、反应物)外因:温度、加水、同离子效应、反应物质质在一定温度下,上述“沉淀溶解平衡”的平衡常数如何表达?我们把这个平衡常数称为“溶度积常数”,简称“溶度积”,用Ksp表示。2、表示:用Ksp表示二、溶度积和溶度积规则二、溶度积和溶度积规则请写出CaCO3、Mg(OH)2、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡与溶度积的表达式?1、概念:溶解平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积1、概念2、表示3、特点:二、溶度积和溶度积规则二、溶度积和溶度积规则数据分析:P88表,分析AgClAgBrAgI的Ksp数据,你能得到什么结论?问题探究1:KSP只是温度的函数P99表,分析AgCl、Ag2CrO4的Ksp数据,你能得到什么结论?4、运用:问题探究2:粗盐提纯时,用碳酸钠溶液除去其中的Ca2+,若将2×10-4mol/L的CaCl2溶液与3×10-4mol/L的Na2CO3溶液等体积混合,能否产生沉淀?(所需数据查P99表)二、溶度积和溶度积规则•1、概念2、表示:•3、特点:KSP只是温度的函数•4、运用:•(1)判断溶解性:相同类型的难溶电解质的Ksp越小,溶解能力越小,越难溶。•(2)判断平衡移动方向(溶度积规则)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)①当Qc>Ksp平衡左移②当Qc=Ksp平衡状态③当Qc

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