晶体结构与性质 一、选择题 1．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 解析 A 选项，原子晶体熔点也较高； B 选项，有些分子晶体，如HCl的水溶液也能导电；C 选项，有些分子晶体也溶于水；D 选项，分子晶体在液态时不导电，离子晶体在熔融时可导电。 答案 D 2．下列关于晶体的说法，一定正确的是 ( )。 CaTiO3 的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、 Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角) A．分子晶体中都存在共价键 B．如上图，CaTiO3 晶体中每个 Ti4＋和 12 个 O2－相紧邻 C．SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 解析 稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知 CaTiO3 晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶角，O2－位于晶胞的面心，故 Ti4＋的O2－配位数为 12。SiO2 晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。 答案 B 3．下面的排序不正确的是 ( )。 A．晶体熔点的高低：> B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 解析 A 项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B 项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—CMg>Na，C 不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强， D 项正确。 答案 C 4．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属 MN 型的是 ( )。 解析 由均摊法可得 A、C、D 晶胞的 M 与 N 的个数比为 1∶1，而 B 晶胞中 M 与 N 的个数比为 1∶3，故 B 项不属于 MN 型。 答案 B 5．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( )。 A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3 解析 由晶胞结构示意图可知，Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于立方体的 8个顶...
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