第1 页共11 页 高考一轮复习—物质结构 元素周期律 一、课本重难考点梳理(巧计课本，事半功倍) (一)元素周期表的结构 编排原则：把 相同的元素按 递增的顺序从左到右排成一横行；把 相同的元素按 递增的顺序从上到下排成一纵行。 【例 1】短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子 Y2－和 Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 【练习1】如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是( ) A．非金属性：Y＞Z＞M B．离子半径：M-＞Z2-＞Y- C．ZM2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 (二)元素的性质和原子结构 1．碱金属元素(包括 、 、 、 、 等)，从 Li 到 Cs，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力逐渐_______，即金属性逐渐增强。 2．卤族元素(包括 、 、 、 等)，从 F 到 I，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，即非金属性逐渐减弱。 【练习2】关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( ) A．碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子 B．依 Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 【练习3】下列关于碱金属的叙述中正确的是( ) A．碱金属单质与水反应都能生成碱和 H2 B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1 的轻金属 第 2 页共 11 页 C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 【练习 4】砹(At)原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( ) A．砹是有色固体 B．非金属性：At2＞I2 C．HAt 非常稳定 D．I2 可以把 At 从其可溶性的盐溶液置换出来。 (三)元素、核素、同位素 1．原子中各微粒的数量关系 (１)原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 (２)质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) (3)符号 ...
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