1 四大谱图的基本原理及对有机化合物结构鉴定中分别起到什么作用？紫外 UV ：原理：吸收紫外光能量，引起分子中电子能级的跃迁用途：用来提供分子中共轭体系的信息红外 IR ：原理：吸收红外光能量，引起具有偶极矩变化的分子的振动、转动能级跃迁用途：用来确定特征官能团，确定结构核磁共振波谱法 NMR ：原理： 在外磁场中，具有核磁矩的原子核，吸收射频能量，产生核自旋能级的跃迁用途： 1H-NMR ：化学位移 →某质子所处的化学环境；峰的数目→相邻基团的氢数；积分面积→本身官能团所含 H 数； 13C-NM R→ 提供 C 骨架信息质谱分析法 MS ：原理：分子在真空中被电子轰击，形成离子，通过电磁场按不同m/e 分离用途：结合分子断裂过程的机理→拼凑化合物分子结构，确定分子量紫外：电子跃迁的类型及能量大小：主要有四种跃迁类型，跃迁所需能量为：σ →σ *﹥n→σ *≧π →π *﹥n→π *1.σ →σ *跃迁；这种电子跃迁需要较高的的能量，所以能吸收短波长的紫外线，一般发生在低于150nm 的远紫外区。一般饱和烷烃分子为此类跃迁，所需能量最大，吸收波长λmax <200，仅在远紫在外区可能观察到它们的吸收谱带，只能被真空紫外分光光度计检测到。2.π →π *跃迁；双键或叁键中中π 轨道电子跃迁到反键π * 轨道所产生的跃迁，这类跃迁所需能量比σ →σ *跃迁小，若无共轭，与n→σ *跃迁差不多， 200nm 左右；吸收强度大，ε 在 104~105 范围内。若有共轭体系，波长向长波方向移动（200~700 nm）。含不饱和键的化合物发生π →π *跃迁，例如C=O 、C=C 、C≡C3.n→σ *；该跃迁为杂原子的非键轨道中的电子向σ *轨道跃迁，一般在150~250nm 左右。原子半径较大的硫或碘的衍生物n-电子能级较高吸收光谱的在近紫外220～250nm 附近。含非键电子的饱和烃衍生物（N、P、S、O 和卤素原子）均呈现此类跃迁4.n→π *跃迁；n 电子跃迁到反键π * 轨道所产生的跃迁， 这类跃迁所需能量较小，吸收峰在 200~400 nm 左右。吸收强度小， ε＜ 102，弱吸收；含杂原子的双键不饱和有机化合物，如C=S、O=N-、 -N=N- 紫外吸收光谱常用术语：εmax：发色团：含有不饱和键，能吸收紫外可见光，产生n→π * 或 π →π *跃迁的基团助色团：本身不是发色团，但当其与发色团相连时，可以使含有发色团的有机物的颜色加深的基团红移（长移）：由于取代作用或溶剂效应导致生色团的吸收峰向长波移...
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