答案第 1 页,总 6 页有机化学实验背景的实验题1.溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下:步骤 1:在 a 中加入 15 mL苯和少量铁屑,再将b 中 4.0 mL液溴慢慢加入到a 中,充分反应。,有___________( 填现象 ) 产生;将 b 中的液溴慢慢加入到a 中,而不能快速加入的原因是,继续滴加液溴滴完。装置d 的作用是___________________;步骤 2:向 a 中加入 10 mL 水,然后 ________( 填操作名称 ) 除去未反应的铁屑。步骤 3:滤液依次用10 mL 水、 8 mL 10%的 NaOH溶液、 10 mL 水洗涤,分液得粗溴苯。 NaOH溶液洗涤的作用是____________;步骤 4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________;已知苯、溴苯的有关物理性质如上表:(1)实验装置中, 仪器 c 的名称为 ___________,作用是冷凝回流, 回流的主要物质有(填化学式)( 2) 步 骤4 得 到 的 粗 产 品 中 还 含 有 杂 质 苯 ,, 则 要 进 一 步 提 纯 粗 产 品 , 还 必 须 进 行 的 实 验 操 作 名 称是。2.( 12 分)苯甲酸是一种重要的化工产品,某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下:C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2OC6H5-COOK+HCl → C 6H5-COOH+KCl已知甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6 ℃,易挥发,密度为0.866 g·cm-3;苯甲酸的熔点为122.4 ℃,在 25℃和 95℃下溶解度分别为0.3 g 和 6.9 g。【制备产品】 30.0 mL 甲苯和 25.0 mL 1 mol·L-1 高锰酸钾溶液在80℃下反应 30 min ,装置如图所示:(1)图中支管的作用是_______________________ 。(2)在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积是________(填字母)A.50 mL B.100 mL C. 200 mL D.250 mL【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯:(3)操作Ⅰ的名称是____;含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A,则操作Ⅱ的名称是_______。(4)操作Ⅲ的名称是____。检验 B 中是否含有Cl-的方法如下:取少量B 溶于水,在上层清液中滴加稀硝酸酸化的苯溴溴苯密度 /g · cm-30.883.101.50沸点 / ℃8059156在水中的溶解度微溶微溶微溶答案第 2 页,总 6 页________溶液,若产生白色沉淀,则B 中含有 Cl-。3.已知碳化铝(Al 4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究...