答案第 1 页，总 6 页有机化学实验背景的实验题1．溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤 1：在 a 中加入 15 mL苯和少量铁屑，再将b 中 4.0 mL液溴慢慢加入到a 中，充分反应。，有___________( 填现象 ) 产生；将 b 中的液溴慢慢加入到a 中，而不能快速加入的原因是，继续滴加液溴滴完。装置d 的作用是___________________；步骤 2：向 a 中加入 10 mL 水，然后 ________( 填操作名称 ) 除去未反应的铁屑。步骤 3：滤液依次用10 mL 水、 8 mL 10%的 NaOH溶液、 10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。 NaOH溶液洗涤的作用是____________；步骤 4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________；已知苯、溴苯的有关物理性质如上表：（1）实验装置中， 仪器 c 的名称为 ___________，作用是冷凝回流， 回流的主要物质有（填化学式）（ 2） 步 骤4 得 到 的 粗 产 品 中 还 含 有 杂 质 苯 ，， 则 要 进 一 步 提 纯 粗 产 品 ， 还 必 须 进 行 的 实 验 操 作 名 称是。2．（ 12 分）苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2OC6H5-COOK+HCl → C 6H5-COOH+KCl已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6 ℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4 ℃，在 25℃和 95℃下溶解度分别为0.3 g 和 6.9 g。【制备产品】 30.0 mL 甲苯和 25.0 mL 1 mol·L－1 高锰酸钾溶液在80℃下反应 30 min ，装置如图所示：（1）图中支管的作用是_______________________ 。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）A．50 mL B．100 mL C． 200 mL D．250 mL【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：（3）操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_______。（4）操作Ⅲ的名称是____。检验 B 中是否含有Cl－的方法如下：取少量B 溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的苯溴溴苯密度 /g · cm－30.883.101.50沸点 / ℃8059156在水中的溶解度微溶微溶微溶答案第 2 页，总 6 页________溶液，若产生白色沉淀，则B 中含有 Cl－。3．已知碳化铝（Al 4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究...
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