《有机化学基础》方程式整理(一)烷烃1．甲烷燃烧 : CH 4 +2O2点燃CO2 + 2H 2O 2．甲烷与氯气在光照条件下反应CH4 + Cl 2光照CH 3Cl+ HCl CH3Cl + Cl 2光照CH 2Cl 2 +HCl CH2Cl2 + Cl 2光照CHCl 3 + HCl CHCl 3+Cl 2光照CCl 4+HCl 3．甲烷高温分解CH 4高温C + 2H 2(二)烯烃1．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br 2．乙烯与水反应CH 2＝CH 2 + H 2O 催化剂CH3CH2OH 3．乙烯与氢气加成CH 2＝CH 2 +H 2催化剂CH3CH 34．乙烯的加聚反应n CH2＝CH 2 催化剂5．1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应CH 2＝CH — CH＝CH 2+Br 2 60℃CH 2BrCH=CHCH 2Br （1，4—加成）CH 2＝CH — CH＝CH 2+Br 2-80℃ CH 2BrCHBrCH=CH2 （1， 2—加成）6．丙烯加聚n H 2C＝CHCH 3CH3nCH2CH7． 2—甲基— 1，3—丁二烯加聚n(三)炔烃1．乙炔燃烧2C 2H2 + 5O 2点燃4CO2 + 2H 2O 2．乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应CH≡ CH + Br2 CHBr 2CHBr 2 3．乙炔与氢气催化加成CH≡ CH + 2H 2 催化剂CH 3CH 34．乙炔制聚氯乙烯CH≡ CH +HCl 催化剂H2C＝CHCl n H 2C＝CHCl(四)芳香烃1．苯的燃烧2C6H6+15O 2点燃12CO2 + 6H 2O 2．苯的催化加氢+3H 2 催化剂3．苯与液溴催化反应+ Br 2催化剂+ HBr 4．苯的硝化反应+HO－NO 2浓硫酸50~60℃+ H 2O 5．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸＋ 3HO— NO 2 催化剂+ 3H 2O (六)、卤代烃1．1-氯丙烷与氢氧化钾醇溶液共热 CH3CH2 CH2Cl +KOH 醇加热CH3CH＝CH2↑ + KBr + H 2O 2．2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热CH3CHClCH 3 +NaOH水加热CH3CH(OH)CH 3+ NaCl (七)、醇类1．乙醇与钠反应2CH 3CH2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑2．乙醇的燃烧CH 3CH 2OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 3．乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 Cu2CH 3CHO + 2H 2O 4．乙醇制乙烯CH3CH2OH浓硫酸170℃CH 2＝CH 2↑ + H 2O 5．乙醇制乙醚2CH 3CH 2OH 浓硫酸140℃ CH3CH2OCH 2CH 3 + H 2O 6．乙醇与红热的氧化铜反应CH 3CH 2OH+CuOCH 3CHO+H 2O (八)、酚类1．苯酚与氢氧化钠反应+ NaOH + H 2O 2．+CO 2+H 2O +NaHCO 33．+Na 2CO 3+NaHCO 34．苯酚与溴水反应+3Br 2↓ + 3HBr (九)、醛类1．乙醛的催化加氢CH3CHO + H 2加热加压、催化剂CH3CH2OH 2...
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