加试特训5水溶液中的离子反应1．[2017 ·浙江 4 月选考 30(2)②]N 2H 4 的水溶液呈弱碱性， 室温下其电离常数K1＝1.0×10－ 6，则 0.01 mol ·L－1 N 2H 4 水溶液的 pH 等于 __________。 (忽略 N 2H4 的二级电离和H2O 的电离 ) 2．常温下，向0.1 mol·L－1 氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH 3·H 2O)∶c(NH＋4 )＝5∶9，此时溶液的pH ＝________。 (25 ℃时， NH 3·H 2O 的电离平衡常数Kb＝1.8×10－ 5) 3．Na2CO3 溶液也通常用来捕获CO 2。常温下， H 2CO 3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1 ＝ 4×10－ 7 ， Ka2 ＝ 5×10－ 11 ， 则0.5 mol· L－ 1 的Na2CO 3 溶 液 的pH等 于____________________。(不考虑第二步水解和H2O 的电离 ) 4．已知常温下HNO 2 的电离常数K＝4.6×10－4，则 0.01 mol·L－1 的 HNO 2 溶液中 c(H＋)＝______________ mol·L－1。 (4.6＝2.14) 5．25 ℃时，将 a mol ·L－1 的氨水与 b mol ·L－1 盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b 表示 NH 3·H2O 的电离平衡常数为________________ 。6．25 ℃时，向 a mol NH4NO 3 固体中滴加b L 氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为__________。mol· L－1(25 ℃时， NH 3·H 2O 的电离平衡常数Kb＝2× 10－5) 7．已知W 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，W 的一种氢化物 HW 3 可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW 3 与 Na 的最高价氧 化 物 对 应 的 水 化 物 混 合 ， 混 合 后 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是________________________ 。8．(2017 ·杭州市西湖高级中学高二5 月月考 )现有四种电解质溶液：①NaHCO 3②NaAlO 2③CH3COONa④NaOH (1) 若上述四种溶液pH 相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________ ______(填编号，下同 )。(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH 变化最大的是 ________。(3)在上述四种溶液中， 分别加入 FeCl 3 溶液，能产生的共同现象是_______________________ _____________________________________________ ，能产生气体的是________。9．(2017 ·温州中学高二上学期期末)已知 H 2CO3 的 K a1＝4.2× 10－7 、Ka2＝5.6×10－11；HClO的 K a＝3.0× ...
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