工流程题汇编1．(16 分) 为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。请填写下列空白：(1) 钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________; 已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6 ，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；(2) 已知：①)()()(22sMgClgClsMg1641molkJH②)()(12)(1)(224sTisMgcsTicsMgmolkJH/512则)()(2)(42sTiClgClsTi________;H(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar 气的作用是： ___________________________ ；(4) 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的 总 反 应 式 为 ：OHCOOHOOHCH2232362432， 该 电 池 中 负 极 上 的 电 极 反 应 式 是 ：OHCOOHeOHCH223312216122。则正极上发生的电极反应为：___________。工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。(1) 增大反应物间的接触面积，提高反应速率C、FeTiO 3(2) －770 kJ/mol (3)Mg和 Ti 都有强还原性，在氩气氛围中可防止Mg 、Ti 被氧化(4)O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH－(或 3O 2＋6H 2O ＋12e －=12OH－) 减小(1) 粉碎反应物，可以增大其表面积，从而增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；氯化炉中发生的反应为 6C ＋7Cl 2＋2FeTiO 3=6CO ＋2TiCl 4＋2FeCl 3，由此可知C 和 FeTiO 3 为还原剂。 (2) 根据盖斯定律，由①×2－②得： Ti(s) ＋ 2Cl 2(g)=TiCl4(s)；ΔH ＝－ 770 kJ/mol。(3) 氩气性质不活泼可以防止Mg 和 Ti 等具有强还原性的物质被氧化。(4)根据该电池的总反应式可知，反应过程中不断消耗OH －，则该电池工作一段时间后，溶液的pH 将减小2. 蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al 2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH) 3Mg(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 3.3 9.4 完全沉淀的 pH 3.7 5.2 11.0 实验步骤如下：⑴ 实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：______________________________________ 。⑵ 操作②中应控制溶液pH的合理范围是 ___________( 填序号 ) 。 A. 小于 1.5 B. 1.5～3.3 C. 7 ～ 8 D. 大于 9.4 ⑶ 检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋...
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