1 新课标选修 4 第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、选择题（每小题有1．～．2．个．选项符合题意， ）1、氨水中所含有的分子和离子有（）①4NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤ H+⑥OH-A. ①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥2、某酸溶液中C(H+)=0.1mol ·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol ·L-1B．一定大于0.1mol ·L-1C．一定小于0.1mol ·L-1D．无法确定3、下列溶液中导电性最强的是（） A． 101Lmol L.醋酸 B ． 010124..Lmol L H SO 溶液 C． 0501..Lmol L 盐酸 D．43P1.02OHLmolL溶液4、下列溶液一定呈中性的是（）A． pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH- )=10-6mol/L 溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列方程式书写正确的是（） A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋ CO32－ B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－6、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化7、为了配制NH4＋的浓度与 Cl－的浓度比为1:1 的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入：①适量的 HCl；②适量的 NaCl；③适量的氨水；④NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定等于 7 的是（）A. pH=3 的硝酸和 pH=11 的 Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和 pH=11的氨水C. pH=3 的硫酸和 pH=11 的 KOH D. pH=3的醋酸和 pH=11的 KOH溶液9、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下 NaF溶液的 pH 大于 7；②用 HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与 NaCl 不能发生反应；④常温下 0.1mol/L的 HF溶液的 pH 为 2.3 2 ⑤HF能与 Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L 的 HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④10、pH相同的氨水、 NaOH和 Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z 倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则 X、Y、 Z 的关系是（）A. X ＝Y＝ Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝ Y＜Z 11、现有浓度...
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