热工基础(张学学第三版)复习知识点VIP专享VIP免费

热工基础（第三版）张学学复习提纲1第一章基本概念1.工程热力学是从工程角度研究热能与机械能相互转换的科学。2.传热学是研究热量传递过程规律的一门科学。3.工质：热能转换为机械能的媒介物。4.热力系统：选取一定的工质或空间作为研究对象，称之为热力系统，简称系统。5.外界（或环境）：系统之外的一切物体。6.边界：系统与外界的分界面。7.系统的分类：（1）闭口系统：与外界无物质交换的系统。（2）开口系统：与外界有物质交换的系统。（3）绝热系统：与外界之间没有热量交换的系统。（4）孤立系统：与外界没有任何的物质交换和能量（功、热量）交换。8.热力状态：系统中的工质在某一瞬间呈现的各种宏观物理状况的总和称为工质（或系统）的热力状态，简称为状态。9.平衡状态：在不受外界影响的条件下，工质（或系统）的状态参数不随时间而变化的状态。10.基本状态参数：压力、温度、比容、热力学能（内能）、焓、熵。11.表压力 Pg、真空度 Pv、绝对压力 PPP=P PP=Pbvbg12.热力学第零定律(热平衡定律)：如果两个物体中的每一个都2分别与第三个物体处于热平衡，则这两个物体彼此也必处于热平衡。13.热力过程：系统由一个状态到达另一个状态的变化过程。14.准平衡过程（准静态过程）：热力过程中，系统所经历的每一个状态都无限地接近平衡状态的过程。15.可逆过程：一个热力过程完成后，如系统和外界能恢复到各自的初态而不留下任何变化，则这样热力过程称为可逆过程。16.不可逆因素：摩擦、温差传热、自由膨胀、不同工质混合。17.可逆过程是无耗散效应的准静态过程。18.系统对外界做功的值为正，外界对系统做功的值为负。系统吸收热量时热量值为正，系统放出热量时热量值为负。第二章热力学第一定律1.热力学第一定律：在热能与其它形式能的互相转换过程中，能的总量始终不变。也可表述为：不花费能量就可以产生功的第一类永动机是不可能制造成功的。进入系统的能量－离开系统的能量=系统储存能量的变化。2.闭口系统的热力学第一定律表达式：WUQ微元过程：WdUQ可逆过程：pdVdUQpdVUQ 213单位质量工质的微元过程：wd uqwuq 单位质量工质的可逆过程：p d vd uqp d vuq 213 .比焓p vuh4 .技术功：sftWzmgcmW2215 .开口系统的稳定流动能量方程式：sfWzmgcmHQ221，即tWHQ单位质量工质：sfwzgchq221，即twhq6 ....