热工基础(第三版)张学学复习提纲1第一章基本概念1.工程热力学是从工程角度研究热能与机械能相互转换的科学。2.传热学是研究热量传递过程规律的一门科学。3.工质:热能转换为机械能的媒介物。4.热力系统:选取一定的工质或空间作为研究对象,称之为热力系统,简称系统。5.外界(或环境):系统之外的一切物体。6.边界:系统与外界的分界面。7.系统的分类:(1)闭口系统:与外界无物质交换的系统。(2)开口系统:与外界有物质交换的系统。(3)绝热系统:与外界之间没有热量交换的系统。(4)孤立系统:与外界没有任何的物质交换和能量(功、热量)交换。8.热力状态:系统中的工质在某一瞬间呈现的各种宏观物理状况的总和称为工质(或系统)的热力状态,简称为状态。9.平衡状态:在不受外界影响的条件下,工质(或系统)的状态参数不随时间而变化的状态。10.基本状态参数:压力、温度、比容、热力学能(内能)、焓、熵。11.表压力 Pg、真空度 Pv、绝对压力 PPP=P PP=Pbvbg12.热力学第零定律(热平衡定律):如果两个物体中的每一个都2分别与第三个物体处于热平衡,则这两个物体彼此也必处于热平衡。13.热力过程:系统由一个状态到达另一个状态的变化过程。14.准平衡过程(准静态过程):热力过程中,系统所经历的每一个状态都无限地接近平衡状态的过程。15.可逆过程:一个热力过程完成后,如系统和外界能恢复到各自的初态而不留下任何变化,则这样热力过程称为可逆过程。16.不可逆因素:摩擦、温差传热、自由膨胀、不同工质混合。17.可逆过程是无耗散效应的准静态过程。18.系统对外界做功的值为正,外界对系统做功的值为负。系统吸收热量时热量值为正,系统放出热量时热量值为负。第二章热力学第一定律1.热力学第一定律:在热能与其它形式能的互相转换过程中,能的总量始终不变。也可表述为:不花费能量就可以产生功的第一类永动机是不可能制造成功的。进入系统的能量-离开系统的能量=系统储存能量的变化。2.闭口系统的热力学第一定律表达式:WUQ微元过程:WdUQ可逆过程:pdVdUQpdVUQ 213单位质量工质的微元过程:wd uqwuq 单位质量工质的可逆过程:p d vd uqp d vuq 213 .比焓p vuh4 .技术功:sftWzmgcmW2215 .开口系统的稳定流动能量方程式:sfWzmgcmHQ221,即tWHQ单位质量工质:sfwzgchq221,即twhq6 ....