第 1 页 共 9 页 热力学第一定律 1 ． 改变内能的两种方式的比较 名称 比较 项目 做功 热传递 内能变化 在绝热过程中，外界对物体做功，物体的内能增加；物体对外界做功，物体的内能减少 在单纯的热传递过程中，物体吸收热量，内能增加；物体放出热量，内能减少 物理实质 其他形式的能与内能之间的转化 不同物体间或同一物体的不同部分之间内能的转移 相互联系 做一定量的功或传递一定量的热在改变内能的效果上是相同的 2 ．热力学第一定律 (1 )内容：一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。 (2 )表达式：ΔU＝W＋Q。 (3 )符号法则 符号 W Q ΔU ＋ 外界对物体做功 物体吸收热量 内能增加 － 物体对外界做功 物体放出热量 内能减小 1 ．温度、内能、热量、功的比较 概念 温度 内能(热能) 热量 功 含 义 表示物体的冷热程度，是物体分子平均动能大小的标志，它是大量分子热运物体内所有分子动能和势能的总和，它是由大量是热传递过程中内能的改变量，热量是用来量度做功过程是机械能或其他形式的能和内能之间的第 2 页 共 9 页 动的集体表现，对个别分子来说，温度没有意义 分子的热运动和分子的相对位置所决定的能 热传递过程中内能转移的多少 转化过程 关系 温度和内能是状态量，热量和功则是过程量。热传递的前提条件是存在温差，传递的是热量而不是温度，实质上是内能的转移 2.对热力学第一定律的理解 (1)热力学第一定律不仅反映了做功和热传递这两种改变内能的过程是等效的，而且给出了内能的变化量和做功与热传递之间的定量关系。此定律是标量式，应用时功、内能、热量的单位应统一为国际单位焦耳。 (2)几种特殊情况 ①若过程是绝热的，则 Q＝0，W＝ΔU，外界对物体做的功等于物体内能的增加。 ②若过程中不做功，即 W＝0，则Q＝ΔU，物体吸收的热量等于物体内能的增加。 ③若过程的始末状态物体的内能不变，即 ΔU＝0，则W＋Q＝0 或 W＝－Q，外界对物体做的功等于物体放出的热量。 1．图11－3－1 是密闭的汽缸，外力推动活塞P 压缩气体，对缸内气体做功800 J，同时气体向外界放热200 J，缸内气体的( ) 图11－3－1 A．温度升高，内能增加 600 J B．温度升高，内能减少200 J C．温度降低，内能增加 600 J D．温度降低，内能减少200 J 解析：选A 对一定质量的气体，由热力学第一定律ΔU＝W＋Q 可知，ΔU＝800...
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