与缓冲溶液有关的图像问题 1、（2012•江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．W 点所表示的溶液中： c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣） C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1 D．向 W 点所表示的1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣） 2、（2015•抚州模拟）25℃时 0.1mol/L 的硫化钠含 S 组份 φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是 A．当 c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，溶液一定显酸性 B．当 pH=7 时，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S） C．当 4＜pH 时，向其中滴加 0.1mol/L CuSO4 都有CuS 沉淀（Ksp（CuS）=6.3×10﹣36） D．当 pH=9 时，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣） 3、（2009•包河区校级模拟）右图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是 A．人体血液的pH 约为 7.4，则 CO2 在血液中多以 HCO3﹣形式存在 B．在 pH 为 10.25 时，溶液中 c（HCO3﹣）=c（CO32﹣） C．若用 CO2 和 NaOH 反应制取 Na2CO3，溶液的pH 必须控制在 12 以上 D．此图是 1.0mol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0mol/LHCl 溶液的滴定曲线 4、（2015•浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成 H2A，下列有关叙述正确的是 A．等体积等浓度的NaOH 溶液与H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小 B．H2A 溶液在不同 pH 环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同 C．溶液的pH=4.5 时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．已知 HClO 的电离平衡常数为 10﹣7.5 将少量 H2A 的溶液加入足量 NaClO 溶液中，发生的反应为：H2A+ClO﹣═HClO+HA﹣ 5、（2012•北京） 6、（2015•奉贤区二模） 能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH 值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中 HCO3﹣和 H2CO3 等微粒形成的平衡体系，使得血...
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