溶液中的三大守恒关系 （一） 溶液中的守恒关系 1、 电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数＝阳离子所带正电荷总数 如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH- 存在如下关系 c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒 2、 物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 如Na2S 溶液中，S2-能水解，故S 元素以S2-、HS-、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： 1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒 如Na2CO3 溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3 则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S) 3、 质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等 如Na2CO3 溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3-、H2CO3，则有 c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 同理在Na3PO4 溶液中有： c (OH-)=c(H+)+ c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4) 练习：写出下列溶液中三大守恒关系 ① Na2S 溶液 电荷守恒：c(Na+)+c（H+）=2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-) 物料守恒：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) ② NaHCO3 溶液 电荷守恒：c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：c (Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒：c (OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)-c(CO32-)----电荷守恒-物料守恒=质子守恒 溶液中离子浓度大小比较 一、 单一溶质 1、 多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的离子浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4 溶液中， c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-) 2、 多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3 溶液中 (Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)+ c(H2CO3) 3、 不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其它离子对其影响因素 练习：1、写出下列溶液中离子浓度大小的关系 NH4CL 溶液中： c(CL-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) CH3COONa 溶液中： c(Na+) ＞ c(CH3COO-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) 2、物质的量浓度相同的下列各溶液，①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3 ， c(CO32-)由小到大排列顺序为 二、 混合溶液 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电...
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