第二章 化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向（ 1）1．能用焓判据判断下列过程方向的是( ) A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水C．100 ℃时的水蒸气凝结成水D．25 ℃、 101 kPa 时 2N2O5(g)===4NO2(g) ＋ O2(g) Δ H＝＋ 56.7 kJ ·mol－1 能自发进行2．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( ) A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行3．对于化学反应方向的确定不仅与焓变( Δ H)有关， 也与温度 ( T) 、熵变 ( Δ S) 有关， 实验证明，化学反应的方向应由Δ H－TΔ S 确定，若 Δ H－TΔ S＜0 则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是( ) A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程只与焓变有关4．汽车尾气 ( 含烃类、 CO、NO与 SO2 等) ，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO与 CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理： 2NO(g)＋ 2CO(g)===N2(g) ＋2CO2(g) ，在 298 K、 101 kPa 下， Δ H＝－113 kJ · mol－1、Δ S＝－145 J · mol－1· K－1。下列说法中错误的是( ) A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒5．下列反应中，一定不能自发进行的是( ) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) Δ H＝－78.03 kJ· mol－1Δ S＝＋1 110 J· (mol · K)－1B．CO(g)===C(石墨，s) ＋ 12O2(g) Δ H＝＋110.5 kJ· mol－1Δ S＝－89.36 J· (mol · K)－1C．4Fe(OH)2(s) ＋2H2O(l) ＋O2(g)===4Fe(OH) 3(s) Δ H＝－ 444.3 kJ ·mol－1 Δ S＝－280.1 J · (mol · K)－1D．NH4HCO3(s) ＋CH3COOH(aq)===CO2(g) ＋CH3COONH4(aq) ＋ H2O(l) Δ H＝＋37.3 kJ· mol－1Δ S＝＋ 184.0 J ·(mol ·K)－16．下列判断不正确的是( ) A．少量的食盐溶解于水中：Δ S>0 B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：Δ S>0 C．气态水变...
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