《复分解反应》的复习教案 教学目标: 1. 掌握复分解反应的定义及反应条件； 2. 了解复分解反应的类型； 3. 理解复分解反应的实质； 4. 掌握复分解反应的运用。 教学重点:复分解反应的反应条件、类型及实质。 教学难点:用七对离子关系来判断复分解反应能否发生及书写有关反应的化学方程式。 教学过程: [复习训练] 完成下列化学方程式 Fe2O3 + HCl——Fe2O3 + H2SO4—— HCl + NaOH——HCl +Ca(OH)2—— Ca(OH)2 + Na2CO3 ——NaOH + Cu SO4—— AgNO3+NaCl ——BaCl2 +Cu SO4—— 讨论：以上反应从反应物的种数和种类来看有什么共同特点？ [讲解] 一、 复分解反应的定义： 从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应。 可简单表示为： AB+CD=AD+CB 注意：复分解反应中参加反应的两种化合物只是相互交换成分，所以在反应前后，各元素的化合价都没有发生改变。 [讲解] 二、复分解反应的条件 [练一练]下列物质混合后能不能发生反应，如能反应，写出对应的化学方程式，如不能反应，说明理由： ⑴氯化钾溶液与硝酸钠溶液混合⑵氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合 ⑶氧化铜与稀硫酸混合⑷氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 ⑸氯化钙与碳酸钠溶液混合⑹稀硫酸与氯化钡溶液混合 ⑺氢氧化钠溶液与稀盐酸混合⑻硫酸铵与氢氧化钠溶液混合 (归纳)实验证明，复分解反应常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，两种化合物发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水（难电离的物质）生成。若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。 （归纳）常见的酸碱盐的溶液性规律： （1）酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3 不溶） （2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 （3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除 AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除 BaSO4 难溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸 口诀：钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡与铅， 碳酸盐只溶钾钠铵，钾钠铵钡碱皆可溶。 [讲解] 三、系统掌握类型和规律 酸、碱、盐、氧化物间的复分解反应的一般判断规律如何呢？现根据反应的条件和前提分类归纳如下： ...
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