初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、 还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A 选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、 举例子这是不是实际题目 最佳答案 离子共存之一 一般注意以下几点： ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。 ②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与 I－，Cu2+与 I－，H+Fe2+与 NO3－，H+与 SO32－，ClO－与 S2－，ClO－与 Fe2+，H+、I－与 NO3－，H+、I－与 SO32－或S2－等。 ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与 SCN－，Ag+与 SO32－，Fe3+与 C6H5O－等。 以上内容简化为： ①强酸不存弱酸根 ②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成弱也不存 离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与 CO32－、Ag+与 Br－、Ca2+与 SO42－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与 OH－，H+与 CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H+与 CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与 NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与 OH－生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与 Fe3+可以共存。 （5）形成络合物：如Fe3+与 SCN-反应生成络合物而不能大量共存。 2．附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是 Cu 2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。 （2）强碱性溶液中肯...
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