问题：在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新的物质，如镁条燃烧生成的氧化镁，酒精燃烧生成的二氧化碳和水等等。请同学们思考： 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴大小的白磷。在锥形瓶口套一个气球，将锥形瓶放在托盘上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶，用酒精灯给锥形瓶加热，白磷燃烧。待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，观察天平是否平衡。活动探究一：质量守恒定律内容。实验方案方案一反应物名称、颜色、状态生成物名称、颜色、状态实验现象天平是否平衡分析白磷，白色固体；氧气，无色气体。五氧化二磷，白色固体。白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。是反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和 方案二：在 100ml 烧杯中加入30ml 稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称得的质量 m1 。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放托盘平平上称量，记录称得质量 m2 ，比较反应前后的质量。活动探究一：质量守恒定律内容。实验方案方案二反应物名称、颜色、状态生成物名称、颜色、状态实验现象反应前总质量反应后总质量分析硫酸铜溶液，蓝色液体；铁钉，银白色固体。硫酸亚铁溶液，浅绿色液体，铜，红色固体。溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，铁钉表面有红色物质附着。m1m2m1=m2（反应前质量＝反应后质量）资料 1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间变化关系。他将 45.0 份质量的氧化汞加热分解，恰好得到 41.5 份质量的汞和3.5 份质量的氧气，于是他认为化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的，而且反应前后各元素的质量也保持不变。总结规律 无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。探究活动二：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用。 方案一：取一只蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？实验方案方案一反应物名称、颜色、状态生成物名称、颜色、状态实验现象天平变化分析蜡烛，白色，固体；氧气，无色，气体。二氧化碳，无色气体；水蒸气；无色气体。蜡烛燃烧，发出白光，放出热量。天平在反应后向右倾斜。产生的 CO2 气体与水蒸气逸散到空气中。 方案二：取一根砂纸打磨...
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