课题 1 质量守恒定律 学习目标 1 、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。 2 、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。 3 、质量守恒定律的简单应用。 1 、用分子原子的观点解释化学反应的实质是什么？ 2 、判断化学反应的依据是什么？往往伴随产生什么现象？化学反应的实质： 分割成 重新组合 聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质 形成 化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。你猜得着吗？你猜得着吗？ 物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？演示实验 1 小结 m1 = m2产生的现象为：得出结论：产生大量白烟，气球变大后又变瘪。反应前后，锥形瓶内物质的总质量相等 磷 + 氧气 → 五氧化二磷点燃实验步骤 :1 、先把天平调节平衡； 2 、取一只 100ml 烧杯 , 向其中加入约 30ml 硫酸铜溶液 , 放在天平左盘上 ; 3 、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和 1 根铁丝一起称量 , 称得总质量 m1 ; 4 、把铁丝加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中 , 观察实验现象。 ( 砝码不动 ) 5 、反应后的称量 : 观察天平的平衡 , 称得总质量 m2, 比较 m1 和 m2的大小。探究实验 1 、硫酸铜与铁反应硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁探究实验 1 小结 m1 = m2产生的现象为：得出结论：铁丝表面产生红色固体、溶液颜色变浅。反应前后，物质的总质量相等硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁质量守恒定律质量守恒定律参加反应的参加反应的各物质的质各物质的质量总 和量总 和生成的各物质的质生成的各物质的质量量 总和总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实验 5-1 盐酸与碳酸钙反应碳酸钙 + 盐酸→氯化钙 + 二氧化碳 +水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O演示实验 5-1 ：盐酸与碳酸钙的反应演示实验 5-1 小结 m1 > m2•有盖时（密闭容器内） m1 = m2观察到的现象：产生无色气泡。碳酸钙 + 盐酸→氯化钙 + 二氧化碳 + 水无盖时（开放容器内）碳酸钙 + 盐酸→氯化钙 + 二氧化碳 + 水镁带在氧气中燃烧实验小结产生的现象为：耀眼的强光 , 生成白色 固体。得出结论：反应前后，物质的总质量相等镁 + 氧气 → 氧化镁 m1 m2点燃讨论实验 1 ：蜡烛燃烧前后质量测定讨论实验 1 ...
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