1/72020 届高三化学一轮复习酸碱中和滴定和氧化还原滴定1、(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定 NaOH 溶液浓度的目的？(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：NaOH 溶液 0.1000mol・L-1盐酸(2)现用物质的量浓度为 0.1000mol・L-1的标准 NaOH 溶液去滴定 VmL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：① 用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入(填“甲”或“乙”)中。② 某学生的操作步骤如下：A. 移取 20.00mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入 2〜3 滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管 2〜3 次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D. 取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2〜3mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是(填字母)。上述 B 步骤操作的目的是判断到达滴定终点的实验现象是,③ 上图右是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=moLL-i。答案(1)否(2)① 乙② BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色③ 0.1000 丁 2-叩2、我国国标推荐的食品药品中 Ca 元素含量的测定方法之一为利用 Na2C2O4将处理后的样品中的 Ca2+沉淀,过滤洗涤，然后将所得 CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的 KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中 Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)___________________________KMnO4溶液应该用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有(2)____________________________________________________________________________试写出滴定过程中发2/7生反应的离子方程式：(3) 滴定终点的颜色变化为溶液由色变为色。(4) 以下操作会导致测定的结果偏高的是(填字母)。a. 装入 KMnO4溶液前未润洗滴定管b. 滴定结束后俯视读数c. 滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d 滴定过程中，振荡时将待测液洒出答案(1)酸式烧杯、锥形瓶(2)2MnO-+5C2O2-+16H+===2Mn2++10CO2f+8H2O(3)无浅紫(4)ac解析(1)KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。⑶KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫色。3、用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物...
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