1 s区、d 区、ds区重要元素及其化合物 (s Block, ds Block, d Block Elements and Compounds) 9.1 s 区 元素 s 区元素中锂(Lithium)、钠(Sodium)、钾(Potassium)、铷(Rubidium)、铯(Cesium)、钫(Francium)六种元素被称为碱金属(alkali Metals)元素。铍（Beryllium）、镁(Magnesium)、钙(Calcium)、锶(Strontium)、钡(Barium)、镭(Radium)六种元素被称为碱土金属(alkaline earth metals)元素。锂、铷、铯、铍是稀有金属元素，钫和镭是放射性元素。 碱金属和碱土金属原子的价层电子构型分别为ns1 和ns2，它们的原子最外层有1～2个电子，是最活泼的金属元素。 9 .1 .1 通性 碱金属和碱土金属的基本性质分别列于表9-1 和表9-2 中。 表9 -1 碱金属的性质 锂 钠 钾 铷 铯 原子序数 3 11 19 37 55 价电子构型 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 原子半径/pm 155 190 255 248 267 沸点/℃ 1317 892 774 688 690 熔点/℃ 180 97.8 64 39 28.5 电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 电离能/kJ·mol－1 520 496 419 403 376 电极电势 EΘ(M+/M)/V -3.045 -2.714 -2.925 -2.925 -2.923 氧化数 +1 +1 +1 +1 +1 碱金属原子最外层只有1 个ns 电子，而次外层是8 电子结构(Li 的次外层是2 个电子)，它们的原子半径在同周期元素中(稀有气体除外)是最大的，而核电荷在同周期元素中是最小的，由于内层电子的屏蔽作用较显著，故这些元素很容易失去最外层的1 个s 电子，从而使碱金属的第一电离能在同周期元素中最低。因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。碱土金属的核电荷比碱金属大，原子半径比碱金属小，金属性比碱金属略差一些。 s 区同族元素自上而下随着核电荷的增加，无论是原子半径、离子半径，还是电离能、电负性以及还原性等性质的变化总体来说是有规律的，但第二周期的元素表现出一定的特殊性。例如锂的EΘ(Li+/Li)反常地小。 2 表9-2 碱土金属的性质 铍 镁 钙 锶 钡 原子序数 4 12 20 38 56 价电子构型 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 原子半径/pm 112 160 197 215 222 沸点/℃ 2970 1107 1487 1334 1140 熔点/℃ 1280 651 845 769 725 电负性 1.5 1.2 1.0 1.0 0.9 第一电离能/kJ·mol－1 第二电离能/kJ·mol－1 899 1757 738 1451 590 1145 549 1064 503 965 电极电势 EΘ(M+/M)/V -1.85 -2.37 -2.87 -2...
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