伊宁县二中高三化学一轮复习——非金属及其化合物 氯 第 1 页 2012高考第一轮复习教学案 氯及其化合物 备课人：黄军 备课时间：2011-9-3 上课时间： 【复习要求】 1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。 课时：两课时 复习过程 方程式默写： 1 、硅和氧气反应 2 、硅和氟 3 、硅氯气反应 4 、硅和氢氟酸反应 5 、硅和氢氧化钠溶液反应 6 、二氧化硅和碳酸钠反应 7 、二氧化硅和碳酸钙反应 8 、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应 9 、二氧化硅和氢氟酸溶液反应 1 0 、二氧化硅和氧化钙反应 1 1 、硅酸钠溶液通入二氧化碳气体 1 2 、硅酸钠溶液中加入稀盐酸 1 3 、实验室制取硅酸 【知识梳理】 一、氯气的性质及用途： 1．物理性质： 常温下，氯气是 、有 、能溶于 、比空 气 、易 的有 气体。 2．化学性质： 氯气是化学性质很 的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均把是金属氧化成 价态） 如：①2Na＋Cl2 现象：（ ） ②Cu＋Cl2 现象：（ ） ③2Fe＋3Cl2 现象：（ ） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2 现象：（ ）——可用于 制盐酸 H2＋Cl2 现象：（ ）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl2 现象：（氯气不足；产生 ） 2P＋5Cl2 现象：（氯气充足；产生 ） （3）与水反应：Cl2＋H2O = （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = （ ） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = （ ） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（ ） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于 的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（ ）括号里写反应类型 ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（ ）同上 3．氯水的成分及性质： 氯气溶于水得 色的溶液---- 。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以 分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有： ；久置氯水则几乎是 溶液 ① 一元弱酸，比 H2CO3 （2）HClO的基本性质 ② 不稳定，用方程式表示： ③ 强 性； ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）...
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