原电池、电解池、电镀池的比较 装置名称 原电池 电解池 电镀池 实例 CuZn(H2SO4) 氯化铜溶液（惰性电极） 铁把上镀铜 能量转化 化学能转化为电能 电能转化为化学能 电能转化为化学能 原理 发生氧化还原反应，从而形成电流（自发） 电流通过引起氧化还原反应（非自发） 电流通过引起氧化还原反应（非自发） 形 成 条 件（四条） 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电源、电极（惰性或非惰性）、电解质 、闭合回路 电源、电极（CuFe）、 电解质 、闭合回路 装置判断 无外加电源 有外加电源 有电源、阳极金属与电解液中金属离子为同一金属元素 电极判断 负极：还原性较强的极或电子流出的极或电流流入的极 正极：还原性较弱的极或电子流入的极或电流流出的极 阳极：与直流电源正极相连的极 阴极：与直流电源负极相连的极 阳极：镀层金属（Cu）与直流电源正极相连的极 阴极：被镀物或镀件（Fe）与直流电源负极相连的极 电极上的反应 （1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应 （2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应 （2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属失去电子的反应 （2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 (电解质溶液浓度几乎不变） 口诀 负极氧化正还原 阳极氧化阴还原 两极反应 负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化） 正极：2H+ +2e- =H2↑（还原） 阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原) 阳极：Cu - 2e- = Cu2+ (氧化) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原) 电子流向 （三流方向：e- I 离子） 负极→外电路→正极 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极 电流方向（I） 正极→外电路→负极 电源正极→阳极→阴极→电源负极 电源正极→阳极→阴极→电源负极 溶液离子流向 负极→阴离子；正极→阳离子 阳极→阴离子 阴极→阳离子 阳极→阴离子 阴极→阳离子 应用 设计电池、 金属防腐 氯碱工业、电镀、精炼、冶金 金属美容、金属防腐 原电池、电解池和电镀池知识点分析及方法指导 正确区别原电池、电解池和电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关电解的方法技巧...
VIP
