,. 第二节影响化学反应速率的因素重难点一 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响变化结果条件变化活化能单位体积分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度不变增多不变增多增多加快增大气态反应物的压强不变增多不变增多增多加快升高反应物的温度不变不变增多增多增多加快使用催化剂降低不变增多增多增多加快相互关系单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数重难点二 物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。对于气体反应体系，有以下几种情况：(1) 恒温时：增加压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。(2) 恒容时：①充入气体反应物― ―→引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快②充入“惰气”― ―→引起 总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。(3) 恒压时：,. 充入：“惰气”――→引起 体积增大――→引起 各反应物浓度减少― ―→引起 反应速率减慢。重难点三 化学反应速率的图像图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的涵义。1．化学反应CaCO 3＋2HCl===CaCl2＋CO 2↑＋H 2O (1) 其他条件一定，反应速率随着c(HCl) 的增大而增大，如图①。(2) 其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②。(3) 随着反应时间的延长，c(HCl) 逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③。2．化学反应2H 2S(g) ＋SO 2(g)===3S↓(s)＋ 2H 2O(g) (1) 其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大。如图①。(2) 其他条件一定...
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