混和溶液pH值的计算方法VIP专享VIP免费

)/(2102][2][22LmolHKHKcKaaa混15.22101][12gHg混混和溶液pH 值的计算方法 混和溶液pH 值的计算，考查知识点较多，本文作一系统归纳分析。 一、酸或碱和稀释 分析：强酸、强碱与水混和，其pH 值由公式： 例1 pH = 2 的醋酸稀释一倍后，其溶液pH 值为多少？ 解：pH = 2 ∴[H+]混 ∴pH 二、强酸与弱酸或强碱与弱碱的混和 分析：因弱酸存在电离平衡，混和溶液pH 值应根据强酸中H+对弱酸的同离子效应来计算。强碱与弱碱混和与上述分析相似。 例2 0.2mol/L 盐酸和0.2mol/L 醋酸以1:3 的体积比混和后，其pH 为多少？ （Ka = 1.75×10-5） 解：混和后盐酸浓度为 .][,][:,,;][][,][][来计算公式值由弱碱与水混和弱酸来计算混混混混混碱碱混酸酸混cKOHcKHpHVVOHOHVVHHbaaaaKHcKHccKHLmolH2][][][)/(10][222混)/(15.042.03)/(05.042.01LmolLmol醋酸浓度为水解4NHCH3COOH ==== CH3COO- + H+ 平衡浓度：0.15 - x x X + 0.05 ∴pH = -1g [H+]总 = -1g0.05 = 1.31 强酸与强酸或强碱与强碱的混和，pH 值的计算较为简单，这里不再赘述。 三、酸与碱的混和 1、强酸与弱碱的混和 分析：有三种情况。①强酸过量，则混和溶液的pH值由剩余强酸决定；②弱碱过量，则为剩余弱碱与生成盐构成缓冲溶液的pH值；③恰好反应完，即为生成盐溶液的pH值。 例3 0.4mol/L盐酸和0.2mol/L氨水等体积混和后溶液pH值为多少？ （Kb = 1.77×10-5） 解：从反应 NH3·H2O+HC1 =NH4C1+H2O 可知盐酸过剩，其剩余盐酸浓度为 （0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol / L) 盐酸存在抑制了 ∴混和后[H+]总 = 0.1mol / L pH = -1g0.1 = 1 若此题的盐酸与氨水浓度互换，则变为：剩余氨水为（0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol / L)，生成NH4C1 浓度为0.2 / 2 = 0.1 (mol / L)，则混和液pH 值为构成NH3·H2O— NH4C1 缓冲溶液为pH 值： 平衡浓度：0.1- x 0.1 + x x xxxxxxKa15.0,05.005.0,)15.0()05.0(很小同离子效应15.0aaKxxK315.005.0)/(1075.135Lmol51075.1305.0][总H05.0 OHNHOHNH423)/(106.51077.1101][10514LmolOHKw总25.9106.51][110gHg总),/(2.0%)948.0(1075.1252LmolaK...